溶液的酸碱性,溶液的酸碱性教学

第1节 溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

1. 酸、碱、盐的定义

(1)酸:电离时阳离子只有H+的物质(H + 酸根阴离子)

常见的酸:盐酸,硝酸,硫酸,碳酸———显酸性

(2)碱:电离时阴离子只有OH—的物质(金属阳离子 + OH)

常见的碱:氢氧化钙,氢氧化钠,氢氧化钾,氨水——-显碱性(难溶于水的碱,水溶液不显碱性)

(3)盐:电离时阳离子是金属阳离子或者铵根离子,阴离子是酸根阴离子的物质(金属阳离子/铵根+酸根阴离子)

常见的盐:氯化钙,硫酸钠,氯化钠,氯化铵—显中性、酸性或碱性(碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾)

二、溶液的酸碱性—指示剂

1. 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变 红色,遇到中性溶液不变色还是紫色,遇到碱性溶液变蓝色

2. 无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色还是无色,遇到中性溶液不变色还是无色,遇到碱性溶液变红色

3. 红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝色

4. 蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变红色

5. 溶液使紫色石蕊石蕊变蓝,溶液显碱性,不一定是碱的溶液,也可能是盐的溶液

三、溶液的酸碱度-pH

1. pH值范围:0——7——14

pH<7,溶液显酸性;pH=7,溶液显中性;pH>7,溶液显碱性

pH=1,pH=2,pH=12,pH=13

2. 测pH值方法:

(1)用pH试纸测pH值

①只能测整数

②不能直接插在溶液中测pH值

③不能润湿(测酸性溶液时,pH值偏大,测碱性溶液时,pH值偏小,测中性溶液时,pH值不变)

④步骤:将pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取的试样溶液滴在pH试纸上,待pH试纸变色后,与标准比色卡对照

(2)精确测pH值—-pH计也称酸度计

四、溶液酸碱性与生命活动的关系

1.胃酸的成分是盐酸

治疗胃酸过多的药物:氢氧化镁,氢氧化铝,碳酸氢钠

胃溃疡的病人不能用:HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑ +H2O生成气体,会加重病情

2.改良酸性土壤:熟石灰

3.雨水显酸性的原因, 雨水中溶有空气中的二氧化碳,反应生成碳酸,显酸性

引起酸雨的气体:二氧化硫,二氧化氮,pH<5.6

酸雨中含有的酸:硫酸,硝酸

酸雨的形成的过程:

第一种方法:

S + O2 = SO2(条件:点燃)

SO2 + H2O = H2SO3

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

第二种方法:

S + O2 = SO2(条件:点燃)

SO2 + O2 = SO3(条件:尘埃)

SO3 + H2O = H2SO4

本网页内容旨在传播知识,若有侵权等问题请及时与本网联系,我们将在第一时间删除处理。E-MAIL:dandanxi6@qq.com

(0)
上一篇 2023-01-02 10:55
下一篇 2023-01-02 11:04

相关推荐