高中化学电解原理的应用

高中化学知识点规律大全——电解原理及其应用

1.电解原理

[电解、电解池(槽)]

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解.借助于电流引起氧化还原反应的装置,也就是把电能转变为化学能的装置,叫做电解池或电解槽.

构成电解池(电解槽)的条件:

(1)有外加直流电源.

(2)有电解质溶液或熔融的离子化合物.

(3)有两个电极(材料为金属或石墨,两极材料可相同或不同):

阴极:与直流电源的负极直接相连的一极.

阳极:与直流电源的正极直接相连的一极.

(4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路.

注意 电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定,与电极材料本身的性质无关.而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定.

[惰性电极和活性电极] 在电解时,根据电极本身是否参与氧化还原反应,可把电极分为惰性

电极和活性电极两类:

(1)惰性电极(C、Pt等):只起导电作用,不参与反应;

(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属):当作阳极时,除起导电作用外,还失去电子变成金属阳离子进入溶液中.

[电解原理]

阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应.

高中化学知识点规律大全——电解原理及其应用

电子流向:外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源(+).

电流方向:与电子流向相反.

[离子的放电顺序]

(1)在阴极上.在阴极上发生的是得电子反应,因此,电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应,发生反应的是溶液中的阳离子,它们得电子的能力顺序为:

高中化学知识点规律大全——电解原理及其应用

高中化学知识点规律大全——电解原理及其应用

(2)在阳极上.首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极,若为活性电极,则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中,即:

高中化学知识点规律大全——电解原理及其应用

,此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况;若为惰性电极,溶液中的阴离子失电子的能力顺序为:

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