化学达到平衡状态的依据是

初接触化学反应速率,化学平衡问题,有很多学生多如何判断是否达到化学平衡状态,理解不准确,判断不够熟练。

究其原因,不外乎以下几个方面:

1.对化学平衡状态理解不到位,化学平衡状态是指:在一定条件下的可逆反应里,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。定义中正、逆反应速率相等(这是平衡状态判断的基础依据),是指同一中反应物或生成物,初学者对这一要素往往关注不够,导致误判。

2.反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定,这是达到化学平衡后的外在表现,也是考试中学生容易混淆的地方。因题给条件稍有差异,如恒温恒容条件还是恒温恒压条件,反应前后气体反应物化学计量数的变化,是否有固体或液体参与反应,这些都对体系中的气体浓度、压强、温度、颜色(有色气体参与的反应),如此等等。特别是有些教师给学生根据不同情况,总结出不同条件下判断方法,给学生的学习增加了不必要的记忆量同时增加学习负担,一定程度上阻碍了学生宏观把握与微观上灵活运用能力,因判据太细杂,导致学生使用时生帮硬套,对化学原理的学习失去兴趣。

其实判断化学平衡状态掌握两点即可。在任意条件下的任何可逆反应都适用。

1.如果可以用反应速率进行判断的,转化成同一种参与反应的物质,看该条件下正逆反应速率是否已经相等。如果相等,则已经达到化学平衡状态。

2.用好“变量不变”。也就是说,如果某一物理量,在随外界条件发生改变时,该物理量随条件变化而变化。如温度(绝热体系)、压强、浓度、密度、颜色(有色物质参与反应)、平均摩尔质量等,如果经过分析发现,该变量在题给条件下已经是定值或者说不再变化了,就可以作出已经达到平衡状态的结论了。

例如:可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(  )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①利用1可以判断是,②,③则不满足条件,④,⑥,⑦均会因条件发生改变而相应变化,现在是定值,可以做判据。⑤因在恒容密闭容器,全部是气体反应,气体质量和体积均是定值,所有气体密度也是定值,密度一定,在此题中不能作为判据。

你学会了吗?

如果将反应改为A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)的反应,④~⑦中哪些可以作为判据呢?

如果想知道,可以评论,我看到就会回复哦

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